Fissaidee 1

3. La nomenclatura inorganica: ossidi

Gli ossidi possono essere:

ionici, se si ottengono da un metallo più ossigeno

(esempi: ossido di disodio, Na₂O; ossido di calcio, CaO)

covalenti, se si ottengono da un non metallo più ossigeno. Secondo la nomenclatura tradizionale, alcuni di essi prendono il nome di anidride, perché, messi in acqua, danno vita ai corrispondenti ossiacidi. Ecco alcuni da ricordare:

formula	nomenclatura IUPAC	nomenclatura tradizionale
CO	ossido di carbonio	ossido di carbonio
CO₂	diossido di carbonio	anidride carbonica
N₂O₃	triossido di diazoto	anidride nitrosa
N₂O₅	pentossido di diazoto	anidride nitrica
P₄O₁₀	decaossido di tetrafosforo	anidride fosforica
SO₃	triossido di zolfo	anidride solforica
Cl₂O	ossido di dicloro	anidride ipoclorosa
Cl₂O₇	eptaossido di dicloro	anidride perclorica

Notiamo che quando uno stesso elemento forma più di un’anidride, si aggiunge il suffisso -osa per quello che ha meno atomi di ossigeno, e -ica per quella che ne ha di più. Ciò corrisponde a diversi numeri di ossidazione dell’elemento. Quando abbiamo più di due anidridi, ci si aiuta con dei prefissi, come ipo- e per-, come capita per il cloro che forma ben quattro anidridi!