Fissaidee 3

È frequente l’esigenza di verificare il pH di una soluzione.

Nei casi in cui è necessaria una elevata accuratezza si ricorre ormai a metodi strumentali (pH-metro). Se i requisiti di accuratezza non sono estremamente stringenti è possibile però utilizzare degli indicatori colorimetrici di pH. Queste sono sostanze organiche che assorbono nello spettro della luce visibile e che in soluzione acquosa possono formare una coppia acido-base coniugata. 

Quando la forma acida e basica nella coppia hanno colori distinti l’indicatore è BICOLORE, mentre quando solo una delle due forme è colorata viene detto MONOCOLORE.

La variazione di colore di un indicatore avviene a valori di pH compresi in un «Intervallo di viraggio».

\( HInd + H_2O \rightleftarrows Ind^{-} + H_3O^+ \)

colore acido           colore basico

\( K_{ind}=\frac{[ind^- [H_3O^+]}{[HInd]} \)

\( pH = pK_{ind}+ log\frac{[Ind^-]}{HInd} \)

\( \frac{Ind^-}{HInd}>10 \)
(colore della forma basica)

\( \frac{Ind^-}{HInd}<0.1 \)
(colore della forma acida)

Per questo motivo risulta che l’intervallo di viraggio è:

\( pK_{Ind}-1 ≤pH ≤ pK_{Ind}+1 \)