Fissaidee 3

1. Schema bilanciamento delle reazioni Red-Ox con il metodo delle semi-reazioni

• Step 1. Se necessario scrivere le reazioni in forma ionica ed eliminare gli ioni spettatori;
• Step 2. Assegnare i numeri di ossidazione a tutti gli atomi;
• Step 3. Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e di riduzione comprensive del numero di elettroni ceduti e acquistati;
• Step 4. Bilanciare le due semi-reazioni in termini di massa e carica;
• Step 5. Bilanciare il numero di elettroni acquistati e ceduti moltiplicando una o entrambe le semi-reazioni per un numero intero appropriato;
• Step 6. Sommare le semi-reazioni e semplificare le specie presenti da entrambi i lati;
• Step 7. Riscrivere la reazione in forma ionica introducendo gli ioni spettatori.

2. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox /1

Metodo delle semi-reazioni forma molecolare

Step 1. Scrivere le reazioni in forma ionica ed eliminare gli ioni spettatori

Step 2. Assegnare i numeri di ossidazione

3. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox /2

Step 3. Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e di riduzione comprensive del numero di elettroni ceduti e acquistati.

Step 4. Bilanciare le due semi-reazioni in termini di massa e carica

Step 5. Bilanciare il numero di elettroni acquistati e ceduti moltiplicando entrambe le semi-reazioni per un numero intero appropriato. Quest’ultimo viene determinato facendo il minimo comune multiplo. Nel caso specifico esso è 6 e quindi la semi-reazione di riduzione va moltiplicata per 2 mentre quella di ossidazione va moltiplicata per 3.

4. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox /3

Step 6. Sommare le semi-reazioni e semplificare le specie presenti da entrambi i lati.

Step 7. Riscrivere la reazione in forma molecolare introducendo gli ioni spettatori eliminati.

5. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox

Metodo delle semi-reazioni forma ionica ambiente acido

Step 1. Assegnare i numeri di ossidazione.

Step 2. Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e di riduzione comprensive del numero di elettroni ceduti e acquistati.

6. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox /3

Step 3. Bilanciare le due semi-reazioni in termini di massa e carica.

7. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox in ambiente basico /1

Metodo delle semi-reazioni forma ionica ambiente basico

Step 1. Assegnare i numeri di ossidazione.

Step 2. Scrivere le semi-reazioni di ossidazione e di riduzione comprensive del numero di elettroni ceduti e acquistati.

8. Esempio bilanciamento reazioni Red-Ox in ambiente basico /2

Step 3. Bilanciare le due semi-reazioni in termini di massa e carica.

Step 4. Bilanciare il numero di elettroni acquistati e ceduti moltiplicando entrambe le semi-reazioni per un numero intero appropriato. Quest’ultimo viene determinato facendo il minimo comune multiplo. Nel caso specifico esso è 4 e quindi la semi-reazione di riduzione va moltiplicata per 2 mentre quella di ossidazione va moltiplicata per 1.

Step 5. Sommare le semi-reazioni e semplificare le specie presenti da entrambi i lati.

9. Esempio reazione di dismutazione

Reazioni di dismutazione o disproporzione: reazioni in cui una stessa specie chimica in parte si ossida e in parte si riduce. In ambiente basico (OH^-).

Per il bilanciamento si seguono i passaggi già illustrati. Consiglio: invertire la reazione.

Prima di procedere al bilanciamento delle cariche elettriche, invertire nuovamente la reazione.

Bilanciamento di H e O con aggiunta di H₂O.