Fissaidee 2

In maniera del tutto analoga possiamo definire il pOH, cioè applicare la funzione matematica p (p minuscolo!) universalmente definita come –log (cioè meno il logaritmo decimale di ‘qualcosa’ a OH (OH maiuscolo! Ione idrossido) cioè alla concentrazione degli ioni OH^- in soluzione.

Il pOH è dunque definito come:

\( pOH= - log[OH^-]=log\frac{1}{[OH^-]} \)

Abbiamo visto che da un punto di vista quantitativo, la concentrazione degli ioni H₃O⁺ e OH^- in una soluzione acquosa non può essere completamente indipendente perché deve sempre essere rispettato l’equilibrio di autoprotolisi dell’acqua, dunque deve essere sempre vero che: 

\( K_w=[OH^-][H_3O^+] \)

dove K_w è una costante che a 25^oC vale 1 x 10^–14 M² 

Passando dunque ai logaritmi sappiamo che per le loro proprietà:

\( -logK_w=-log[OH^-]+(-log[H_3O^+]) \)

che può essere scritto come

\( pK_W=pH+pOH \)

Cioè

\( -log1.00×10^{-14}=14=pH+pOH \)

Sapendo il pH si può dunque calcolare il pOH con una semplice sottrazione (e viceversa)!

E il pH può assumere valori compresi tra 0 e 14.