Fissaidee 1
5. Masse atomiche assolute
Negli anni la convenzione di assumere pari a 1 la massa dell’atomo di idrogeno venne modificata, e fu scelto come riferimento la massa dell’isotopo 12 dell’atomo di carbonio (indicato come 12C), ovvero la massa di un atomo di C nel quale sono presenti 6 protoni e 6 neutroni.
Al 12C venne assegnata massa atomica relativa pari a 12 e l’unità di riferimento di massa atomica fu quindi quella pari a un dodicesimo della massa del 12C.
La nuova unità di misura di massa atomica venne indicata con il simbolo u o Da (in onore di Dalton).
\( 1u=\frac{m_a(^{12}C)g}{12} \)
\( A_r(X)= \frac{m_a(X)g}{\frac{m_a(^{12}C)g}{12}}= \frac{m_a(X)g}{1u} \)
La massa atomica relativa è quindi definita dal rapporto fra la massa atomica dell’atomo, espressa in grammi (o chilogrammi, nel sistema internazionale di unità di misura) e l’unità di massa atomica, pure espressa in grammi (o chilogrammi). Da cui:\( 1 u = \frac{1}{12}1,9926\ 10^{-23} g = 1,66\ 10^{-24} g \)
Pertanto la massa atomica di un atomo di H risulta pari a:
ma (\( g \)) = 1,008 \( u \) = 1,008 1,66 10-24 \( g \) = 1,67 10-24 \( g \)
