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 L’atomo di Bohr 

 L’atomo di Bohr e la quantizzazione dell’energia 

• L’elettrone può percorrere solo determinate orbite circolari, senza emettere e cedere energia.
• Alle orbite permesse è associato uno specifico (quantizzato) valore di energia (che dipende dal raggio dell’orbita, quindi dalla distanza elettrone - nucleo) 
• Per passare da un’orbita a un’altra orbita più distante dal nucleo, l’elettrone assorbe energia.
• Per passare da un’orbita a un’altra orbita più vicina al nucleo, l’elettrone emette energia sotto forma di radiazione elettromagnetica. 

Nel modello dell’atomo di Rutherford è però presente un enorme problema concettuale: gli elettroni che orbitano intorno al nucleo si muovono di moto accelerato, poiché la loro direzione cambia continuamente. Secondo le leggi della fisica, una particella elettricamente carica che si muove di moto accelerato deve emettere energia e di conseguenza perdere energia. Di conseguenza gli elettroni dovrebbero cadere sul nucleo, e gli atomi risulterebbero instabili, in contraddizione con le osservazioni sperimentali.

Per risolvere questa apparente contraddizione, e tenere conto delle osservazioni sperimentali ottenute studiando gli spettri di assorbimento ed emissione degli atomi, nel 1913 il fisico danese Niels Bohr propose un nuovo modello atomico. 

Secondo questo nuovo modello, gli elettroni dell’atomo possono muoversi soltanto su orbite caratterizzate da una specifica e ben precisa distanza dal nucleo.  

In altri termini, nel modello atomico proposto da Bohr il raggio e l’energia delle orbite degli elettroni sono grandezze quantizzate: cioè grandezze che non possono variare in modo continuo ma che possono assumere solo specifici valori discreti.

Purtroppo anche il modello di Bohr presenta dei limiti, in quanto non permette di descrivere adeguatamente le proprietà degli atomi che possiedono più di un elettrone.