Fissaidee 2
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3. Proprietà chimiche dei composti binari ionici
Ossidi e idruri ionici reagiscono prontamente con l’acqua. I primi formano i corrispondenti idrossidi, secondo le seguenti stechiometrie nel caso degli ossidi degli elementi dei gruppi 1 e 2, MI e MII:
Esempi: |
\( M^{I}_{2}O_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} → 2 M^{I}OH_{(aq)} \) |
\( M^{II}_{2}O_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} → 2 M^{II}OH_{2(aq)} \) |
|---|---|---|
| \( Na_{2}O_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} → 2 NaOH_{(aq)} \) | \( CaO_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} → Ca(OH)_{2(aq)} \) |
La reazione è fortemente esotermica (vedi il video):
È possibile scrivere entrambe le reazioni in forma ionica, evidenziando il ruolo delle sole specie reattive:
 | \( O^{2-}_{(aq)} + H_{2}O_{(l)} = 2 OH^{-}_{(aq)} \) |
|---|
Anche gli idruri ionici formano idrossidi in acqua, con contemporanea formazione di idrogeno gassoso, che si rivela con le classiche bollicine:
Esempi: | \( M^IH_{(aq)} + H_2O_{(l)} → M^{I}OH_{(aq)} + H_{2(g)}↑ \) | \( M^{II}H_{2(aq)}+ 2H_2O_{(l)} → M^{II}(OH)_{2(aq)} + 2H_{2(g)}↑ \) |
|---|---|---|
| \( LiH_{(aq)} + H_2O_{(l)} → LiOH_{(aq)} + H_{2(g)}↑ \) | \( CaH_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} → Ca(OH)_{2(aq)} + 2H_{2(g)}↑ \) |
In forma ionica:
\( H^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} → OH^-_{(aq)} + H_{2(g)}↑ \)
L’idrogeno che si libera può incendiarsi a contatto con l’ossigeno dell’aria (vedi il video):
\( 2H_{2(g)}+ O_{2(g)}\rightarrow 2H_2O_{(g)} \)
