Fissaidee 3

La solubilità di un soluto in un solvente dipende da tre fattori: natura di soluto e solvente, temperatura e pressione. 

Nel primo caso, vale la regola che il simile scioglie il simile: solventi polari sciolgono bene sostanze polari e ioniche, mentre solventi poco polari o apolari sciolgono bene sostanze altrettanto poco polari. Infatti, affinché una sostanza si sciolga bene in un’altra, è necessario che le interazioni solvente-soluto (che si vanno a instaurare) siano tali da compensare la rottura delle forze intermolecolari preesistenti nel solvente e nel soluto puri.

Quindi l’acqua, sostanza molto polare e capace di formare legami a idrogeno, scioglierà bene sia composti ionici (come NaCl) sia molecole polari (come il glucosio). Nel primo caso, il legame ionico preesistente nel sale viene demolito a favore di forti interazioni ioni-dipolo permanente (descritte nella slide precedente). Nel secondo caso, l’acqua scioglie bene lo zucchero perché stabilisce legami a idrogeno con i gruppi –OH in esso presenti.

Invece, un solvente apolare, come un idrocarburo o una miscela di essi (la benzina), scioglie sostanze apolari, con le quali instaura interazioni di tipo dipolo indotto-indotto, analoghe a quelle presenti nei due componenti separati. Ecco perché le macchie di unto e di olio vengono via bene con la benzina.