Fissaidee 1

Definizione di Arrhenius (1884)

• Acido: Specie chimica che, dissociandosi in soluzione, fornisce ioni H⁺.
• Base: Specie chimica che, dissociandosi in soluzione, fornisce ioni OH^-

Non abbastanza generale, non tiene conto che: a) non tutte le basi presentano il gruppo OH- nella loro struttura (NH₃, per esempio); b) il comportamento di acidi e basi dipende dal solvente e dalle altre specie attive in soluzione.

Teoria di Brønsted e Lowry (1923)

• Acido: Specie chimica (molecolare o ionica) capace di cedere uno ione H⁺(donatore di protoni).
• Base: Specie chimica (molecolare o ionica) capace di legarsi ad uno ione H⁺ (accettore di protoni). 

Definizione più generale e più utilizzata in chimica inorganica: 

1. implica il concetto di coppia acido/base coniugata (vedi dopo); 
2. il comportamento acido richiede la presenza di una base in soluzione (e viceversa).

Teoria di Lewis (1923) 

• Acido: Specie chimica (molecolare o ionica) capace di accettare un doppietto elettronico (accettore).
• Base: Specie chimica (molecolare o ionica) capace di donare un doppietto elettronico (donatore). 

Definizione ancora più generale ed in assoluto più usata in chimica organica, è semplice e largamente applicabile.