Fissaidee 2

Facciamo il calcolo di quanti ioni OH^- e H₃O⁺ la reazione di autoprotolisi produce esattamente per ogni litro di acqua: sapendo il valore di K_w e che OH^- e H₃O⁺ si producono nella stessa quantità in acqua pura (ogni due molecole di H₂O che reagiscono si produce uno ione OH^- e uno ione H₃O⁺), basta fare la radice quadrata!

\( K_W=[OH^{-}][H_3O^+]=1.00×10^{-14} M^2 \)

\( [H_3O^+]=[OH^-]=\sqrt{K_W}=\sqrt{1.00×10^{-14}}= 1.00×10^{-7}M \)

Perché ci interessa questa quantità? Ci sono delle proprietà che noi conosciamo legate a questa quantità di H₃O⁺ e OH^- in acqua o in soluzioni acquose?

È importante fare questo calcolo? 

Assolutamente sì, moltissimo! La nostra stessa vita dipende da questa quantità!

I nostri organi funzionano e le nostre funzioni vitali avvengono solo in presenza di una certa concentrazione di H₃O⁺ e OH^-, tale concentrazione può variare solo in intervalli molto piccoli per mantenere l’ottimale funzionalità.

Per esempio, la concentrazione di H₃O⁺ nel sangue deve essere compresa tra 4,47 x 10^-8 M e 3,55 x 10^-8 M, notare quanto piccole siano queste concentrazioni e dunque quanto piccola sia la variabilità tollerata!

Ma cosa succede se la concentrazione di H₃O⁺ supera il limite superiore? Questa condizione clinica anomala si chiama acidosi e, se lieve, causa sintomi non specifici come affaticamento, nausea e vomito ma, se acuta, causa problemi respiratori, mal di testa, stato confusionale e può portare al coma e, nei casi più gravi, alla morte.

Sì, sapere la quantità esatta di ioni H₃O⁺ presenti in determinati ambienti è molto molto importante!