Fissaidee 2
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5. Soluzioni acide, basiche e neutre
Abbiamo visto che nell’acqua pura a 25 °C Kw = 1 x 10-14 M2 dunque:
\( [H_3O^+]=[OH^-]=\sqrt{K_W}=\sqrt{1.00×10^{-14}}= 1.00×10^{-7}M \)
Possiamo prendere questa situazione come quella di partenza, una situazione in cui non prevalgono né le proprietà acide né quelle basiche, la possiamo dunque definire situazione di neutralità!
In base a quanto detto, possiamo definire:
Acida qualsiasi soluzione in cui [H3O+] > [OH-]
Neutra qualsiasi soluzione in cui [H3O+] = [OH-]
Basica qualsiasi soluzione in cui [H3O+] < [OH-]
A 25 ° C Kw = 1 x 10-14 M2 da cui:
Soluzione acida [H3O+] > 10-7 M; [OH-] < 10-7 M
Soluzione neutra [H3O+] = 10-7M; [OH-] = 10-7 M
Soluzione basica [H3O+] < 10-7M; [OH-] > 10-7M
