Fissaidee 2

RIASSUMENDO

La forza degli acidi e delle basi si riferisce alla reattività di ogni acido (o base) con l’acqua.

Definizione di acido (o base) forte: acido (o base) che reagisce in maniera quantitativa (reazione completa, singola freccia da reagenti a prodotti, cede quantitativamente il protone, non rimane acido (o base) non reagito) con l’acqua.

Definizione di acido (o base) debole: acido (o base) che reagisce in maniera incompleta con l’acqua (la reazione è un equilibrio, doppia freccia, va in entrambi i versi). Sarà caratterizzata da una sua costante di equilibrio che viene detta Ka per gli acidi e Kb per le basi.

È importante sapere se un acido (o base) è forte o debole? 

Vediamo un esempio quantitativo mettendo a confronto due acidi che possiamo trovare in casa.

Un tipico acido forte è l’acido cloridrico (HCl, l’acido muriatico che si usa per le pulizie è una soluzione in acqua di acido cloridrico), un tipico acido debole è l’acido acetico (CH₃COOH, contenuto nell’aceto).

HCl è un acido forte, tutto quello che mettiamo in acqua reagisce.

Reazione quantitativa, una sola freccia da reagenti a prodotti.

\( HCl+ H_2O → H_3O^ + + Cl^- \)

CH₃COOH è un acido debole, solo una parte di quello che mettiamo in acqua reagisce, l’altra parte rimane solubilizzata in acqua ma non dissociata.

\( CH_3COOH+ H_2O \rightleftarrows CH_3COO^-+ H_3O^+ \)

Reazione NON quantitativa, equilibrio, due frecce significano doppio senso della reazione.