Fissaidee 2
Aggregazione dei criteri
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10. Calcoliamo il pH nei due casi per soluzioni alla stessa concentrazione
ACIDO FORTE
\( HCl+ H_2O → H_3O^+ + Cl^- \)
\( [HCl]=0.1M \)
0,1 M È la concentrazione iniziale di acido forte (0.1 moli di acido in 1L di soluzione).
HCl è un acido forte che si dissocia completamente (si forma in soluzione la stessa concentrazione dei prodotti della reazione di dissociazione).
\( [H_3O^+]=[Cl^-]=0.1M \)visto che per definizione è:
\( pH= -log[H_3O^+] \)
risulterà:
\( pH= -log\ 0.1 =1 \)
ACIDO DEBOLE
\( CH_3COOH+ H_2O \rightleftarrows CH_3COO^-+ H_3O^+ \)
La concentrazione iniziale di acido è 0.1 M ma l’acido è debole e quindi SOLO PARZIALMENTE dissociato.
La concentrazione dei prodotti che si formano è < 0.1M
\( [H_3O^+]<0.1M \)E quindi per una soluzione di acido debole 0.1M risulta:
\( pH>1 \)
