Fissaidee 2

Gli orbitali atomici utilizzati dagli atomi nella formazione dei legami determinano la geometria spaziale della molecola. L’angolo di legame del carbonio ibridato sp² è 120° .

Il carbonio si dispone al centro ed i tre atomi legati ai vertici di un triangolo equilatero (geometria trigonale planare). Tale disposizione spaziale è quella che garantisce la massima distanza e quindi la minor repulsione elettronica degli elettroni di legame che si trovano in orbitali sp² (teoria VSEPR). Il quarto elettrone utilizzato per formare il quarto legame, si trova in un orbitale atomico, p, perpendicolare al piano degli orbitali sp² e che presenta un lobo al di sopra e uno al di sotto di tale piano. 

La forma degli orbitali atomici sp² è simile a quella riportata precedentemente per gli orbitali sp³

Anche in questo caso nella rappresentazione i lobi minori sono omessi.

Ciascun carbonio nell’etene forma tre legami σ in un piano e un legame π sopra e sotto tale piano. I sei atomi che costituiscono l’etene (2 carboni, C, e 4 idrogeni, H) si trovano tutti in uno stesso piano.

Il doppio legame C-C consiste di un legame σ (formato dalla sovrapposizione di due orbitali atomici sp²) e un legame π (formato dalla condensazione di due orbitali atomici p).

Un legame π è più debole di un legame σ, per questo motivo si rompe più facilmente e i composti che lo presentano (composti insaturi) sono più reattivi di quelli che non lo possiedono (composti saturi).