Fissaidee 3

La delocalizzazione degli elettroni di legame è massima nel caso del legame metallico. Infatti gli elementi metallici allo stato solido formano dei reticoli cristallini molto densi, in cui ogni atomo viene circondato da un gran numero di atomi uguali (normalmente 8 o 12). Ma i metalli hanno pochi elettroni di valenza, e quindi gli elettroni non possono essere usati per formare un così alto numero di legami covalenti. Nei materiali metallici i pochi elettroni disponibili vengono condivisi tra molti atomi contemporaneamente. In questi solidi, gli elettroni non sono vincolati in singoli orbitali quantizzati ma sono distribuiti su “bande”: cioè un insieme di livelli energetici così ravvicinati da formare un intervallo continuo di energie possibili. L’alta conducibilità elettrica, tipica dei metalli, è l’effetto dell’alta mobilità degli elettroni in seguito a questo particolare tipo di legame.