Fissaidee 2

La combinazione di un elemento dei primi gruppi con un elemento degli ultimi gruppi della tavola periodica restituisce composti binari ionici. La loro struttura cristallina è caratterizzata dall’alternanza ordinata di ioni positivi e ioni negativi che si attirano in virtù delle cariche di segno opposto.

Tipici cationi e anioni sono quelli che presentano la configurazione elettronica otteziale grazie all’acquisto o alla cessione di 1, 2 o 3 elettroni, secondo il gruppo di appartenenza:

Esempi di composti ionici sono: NaCl, cloruro di sodio; CaCl₂, cloruro di calcio, K₂O, ossido di potassio, LiH, idruro di litio; Na₂S, solfuro di sodio e così via.

Le proprietà fisiche riflettono la natura del legame del legame ionico:

• hanno alti punti di fusione, perché solo a temperature elevate è possibile rendere mobili gli ioni (Vedi il video). 

• sono spesso solubili in acqua, perché quest’ultima è capace di idratare gli ioni grazie alla sua spiccata polarità; 
• sono fragili, perché, in seguito a un urto, ioni dello stesso segno si affacciano l’un con l’altro, e la repulsione che ne deriva sfalda il cristallo.